Ⅰ,no2破坏臭氧的方程式1、破坏臭氧层：NO2 + hν → NO + O，O + O23→ 2O2。

　　2、平流层中紫外线更强烈,生成的O更多,同时O3浓度较高,O更多的与O3反应。

　　3、对流层中,紫外线没有那么强烈,生成的O较少,同时O3浓度极小,O更多的与O2反应。

　　Ⅱ,硫酸铜和氢氧化钠反应方程式1、氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为：

　　2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO;

　　氢氧化钠与硫酸铜反应离子方程式为：

　　Cu2++2OH-=Cu(OH)↓

　　2、反应原理：

　　氢氧化钠与硫酸铜的反应原理是复分解反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

　　Ⅲ,氢氧化钡和稀硫酸反应方程式氢氧化钡和稀硫酸反应方程式是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。氢氧化钡是无色透明结晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子结晶水，约在78℃失去全部结晶水。

　　氢氧化钡若从空气中迅速吸收二氧化碳变成碳酸盐后，则不能完全溶于水。相对密度2、188。熔点78℃（八水化合物，在纯氢氧化钡的情况下是>408℃的）。折光率1、471，高毒。有强腐蚀性。用于测定空气中的二氧化碳。

　　Ⅳ,可逆反应的热化学方程式怎么写热化学方程式不标“↑”或“↓”，注明反应条件有机热化学方程式不用“→”可逆反应用可逆号，而且一定标物质的聚集状态。有些时候会给反应标上焓变，但是那不是热化学方程式。

　　另外不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3(g)，故Q＜197KJ。